【計算演習２（密度・濃度）】
計算演習(密度・溶液の濃度)

 （1）8.8g/(132÷15＝8.8) 
 （2）220ｇ(8.8×25＝220) 
 （3）5(44÷8.8＝5)

 （1）6.5 
 （2）7.88g/(51.2÷6.5＝7.876…) 
 （3）鉄

 （1）42.5 
 （2）7.0 
 （3）7.87g/(55.1÷7.0＝7.871…) 

 （1）50.2 
 （2）1.0g/(50.0÷50.2＝0.996…) 
 （3）
 Ｄ(図2中に液体
 Ｘを示す点をしるし、その点と原点を結んで
 直線を引いたとき、その直線上にある点は密度が等しいので、同じ種類の物質である。)

 （1）150ｇ 
 （2）20％(30÷150×100＝20) 

 （1）20%(25÷125×100＝20) 
 （2）125ｇ(方程式は25÷×100＝10 ⇒ ＝250 ⇒ 水＝250125＝125)

 （1）24%(24÷(76＋24)×100＝24) 
 （2）47.5ｇ(方程式は15÷×100＝24 ⇒ ＝62.5 ⇒ 水＝62.515＝47.5)

 （1）14%(方程式÷100×100＝5 ⇒ ＝5ｇ濃度5％の食塩水100ｇに含まれている食塩の質量。
5％の食塩水に食塩10ｇを加えると、(5＋10)÷(100＋10)×100＝13.6…％となる。)
 （2）7%(方程式÷100×100＝10 ⇒ ＝10ｇ濃度10％の食塩水100ｇに含まれている食塩の質量。
 10％の食塩水に水50ｇを加えると、10÷(100＋50)×100＝6.6…％となる。)
 
 （3）7.5%(方程式÷40×100＝5 ⇒ ＝2ｇ濃度5％の食塩水40ｇに含まれている食塩の質量。
 また、方程式÷40×100＝10 ⇒ ＝4ｇ濃度10％の食塩水40ｇに含まれている食塩の質量。
 よって、食塩水
 Ａと
 Ｂを40ｇずつ混ぜてできた食塩水の濃度は、(2＋4)÷(40＋40)×100＝7.5％となる。）

 （1）
39％(130÷330×100＝39.3…) 
ウ(200ｇの硝酸カリウムを溶かしたので、100ｇの水に65ｇの硝酸
カリウムを溶かしたときと同じになると考えられる。よって、65ｇが溶解度になる温度をグラフから読みとる。)
 
104ｇ(0℃での硝酸カリウムの溶解度は、グラフより約13ｇ。よって、200ｇの水に溶ける硝酸カリウムの質量
 は13×2＝26ｇ。したがって、溶けきれなくなる硝酸カリウムの質量は、13026＝104ｇ)
 
 （2）
ア(60℃における食塩の溶解度は、約38ｇ。よって、38÷(100＋38)×100＝27.5…％となる。)
 
食塩の溶解度は、水の温度による変化が小さいから。