【計算演習_化学変化 解答】
計算演習(化学変化) １
　(1)３回　
　(2)2.5g(グラフが水平になったところを読み取る。)　
　(3)2.4g(1.5：2.5＝：4.0　→　＝2.
　4) 

２
　(1)イ　
　(2)マグネシウム・1.5g　酸素1.0g　
　(3)3：2　
　(4)20.0g(1.5：2.5＝12.0：　→　＝20.
　0) 

３
　(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　
　
(2)比例　
　(3)3：2　
　(4)1.2g(1.8：＝3：2　→　＝1.　2) 

４，８：３(化合する酸素の質量を同じにして、比較する。
    銅：酸素＝４：１，マグネシウム：酸素＝３：２より、 
    酸素の質量の比を同じにする。ここで「銅：酸素」を２倍し、
   ８：２とする。
   よって、酸素２と化合する銅は８， マグネシウムは３となり、
   銅 ：マグネシウム＝８：３となる。) 


５
　(1)0.5ｇ(塩酸15㎤に石灰石1.5ｇを加えると、過不足なく反応して、二酸化炭素が0.6ｇ発生する。反応せずに残る 石灰石は、2.0－1.5＝0.5ｇ) 
　(2)５㎤(石灰石0.5ｇをすべて反応させる塩酸の量をｇとすると、1.5：15＝0.5：　→　＝５) 
　(3)1.0ｇ(同じ濃度の塩酸の体積を２倍にすると、石灰石の質量も２倍の3.0ｇまで反応する。よって、石灰石2.5ｇ は塩酸とすべて反応する。このとき発生する気体は、グラフを右上に延長して考えると1.0ｇ) 
　(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    


(同じ塩酸５㎤では、石灰石1.5÷3＝0.5ｇが過不足なく反応し,
発生する二酸化炭素の質量は0.6÷3＝0.2ｇになる。)
    



　(1)1.1ｇ(炭素が0.3ｇのとき、4.0ｇの酸化銅と過不足なく反応する。加熱前の酸化銅と炭素の質量の和は4.0＋0.3＝ 4.3ｇ。加熱後に残った固体の質量は3.2ｇなので、二酸化炭素の質量は4.3－3.2＝1.1ｇ) 
　(2)0.2ｇ(炭素の質量が0.3ｇをこえると酸化銅はすべて銅になっているので、試 験管に残った銅以外の黒色の物質はすべて炭素である。0.3ｇの炭素が反 応しているので、残った炭素の質量は、0.5－0.3＝0.2ｇ) 
　(3)2.7ｇ(炭素の質量が0.3ｇのとき、4.0ｇの酸化銅と過不足なく反応するので、 炭素の質量が0.1ｇのとき、4.0ｇの酸化銅の３分の１が反応し、３分の ２が残っている。よって、4.0　　＝2.66…ｇ　なお、4.0ｇの酸化銅から 銅3.2ｇができるので、3.2　　＝1.06…ｇの銅も試験管に残っている。) 
　(4)0.27ｇ(
　(3)のときは炭素が不足しているので、加えた炭素はすべて二酸化炭素になっている。よって、酸化銅の 質量と加熱後に残った固体の質量の差が、酸化銅が失った酸素の質量である。4.0－3.73＝0.27ｇ)